Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sel Elektrolisis. Sel elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode grafit, setelah dialiri listrik selama 9.650 detik menghasilkan gas O2 sebanyak 2,24 liter (STP). Berapa gram perak yang mengendap? (Ar Ag = 108) Sel Elektrolisis. Setelah diperoleh Al 2 O 3 murni, maka proses selanjutnya adalah elektrolisis leburan Al 2 O 3. Pada elektrolisis ini Al 2 O 3 dicampur dengan CaF 2 dan 2-8% kriolit (Na 3 AlF 6 ) yang berfungsi untuk menurunkan titik lebur Al 2 O 3 (titik lebur Al 2 O 3 murni mencapai 2000 0 C), campuran tersebut akan melebur pada suhu antara 850-950 0 C Kelebihan aluminium yang diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3 antara lain: 1. Ringan dan kuat: Aluminium memiliki kepadatan yang rendah namun kekuatan yang tinggi, membuatnya sangat cocok untuk aplikasi yang membutuhkan bahan yang ringan namun tahan lama seperti dalam penerbangan dan otomotif. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah … a. Natrium . b. Aluminium. c. Magnesium. d. Kalsium. e. Merkuri. Jawaban : E. Pada pembuatan logam alkali melalui elektrolisis digunakan lelehan atau leburan dari senyaa yang mengandung logam alkali dengan menggunakan elektroda karbon dan anode dari besi. 8. Pengolahan aluminium secara industri dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan Al2O3 dalam kriolit cair dengan menggunakan elektroda grafit (karbon). Kriolit berfungsi menurunkan titik leleh Al2O3 dari 2000 0C menjadi 1000°C melalui reaksi berikut: Al2O3(l) → 2 Al3+ + 3 O2- Katode : 2 Al3+ + 6 e- → 2 Al(l) Dalam industri, aluminium diperoleh melalui elektrolisis leburan Al2O3. Apabila pabrik pengolahan aluminium beroperasi selama 8 jam per hari dan arus listrik yang digunakan sebesar 1 x 10^5 A, hitung massa logam aluminium dalam kg yang diproduksi oleh pabrik tersebut setiap bulannya. (Ar Al=27) Sel Elektrolisis Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia .

aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan al2o3